電化學腐蝕原理3360兩種金屬在溶液中形成回路，發(fā)生氧化還原反應，產生活性金屬的反應和腐蝕。1.電化學腐蝕是指鐵和氧形成兩個電極，形成腐蝕性原電池。電化學腐蝕反應是一種氧化還原反應。在反應中，金屬失去電子并被氧化。反應過程稱為陽極反應過程，反應產物為進入介質的金屬離子或覆蓋在金屬表面的金屬氧化物(或金屬難溶鹽)；介質中的物質從金屬表面得到電子并被還原，其反應過程稱為陰極反應過程。在陰極反應過程中，獲得電子并被還原的物質通常稱為去極化劑。2.在均勻腐蝕條件下，金屬表面發(fā)生陽極反應和陰極反應的概率沒有顯著差異，兩種反應的表面位置隨機變化。如果金屬表面的某些區(qū)域主要進行陽極反應，而其他區(qū)域主要進行陰極反應，則前者稱為陽極區(qū)，后者稱為陰極區(qū)。陽極區(qū)和陰極區(qū)形成腐蝕的電池。陽極反應是造成金屬材料損壞的直接原因，所以常采用外接電源或電線將被保護的金屬與另一種電極電位低的金屬連接起來，這樣電極電位低的金屬就會被腐蝕。